* théorie moléculaire cinétique: Le comportement des gaz s'explique par la théorie moléculaire cinétique. L'un des principes clés est que l'énergie cinétique moyenne des molécules de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

* Température et vitesse: L'énergie cinétique est liée à la vitesse des molécules. Par conséquent, si vous augmentez la température d'un gaz, la vitesse moyenne des molécules augmente.

* conteneur rigide: Dans un récipient rigide, le volume est constant. Cela signifie que les molécules de gaz ont un espace fixe pour se déplacer.

* accrue des collisions: Au fur et à mesure que les molécules se déplacent plus rapidement, elles entrent en collision avec les parois du récipient plus fréquemment et avec une plus grande force. C'est pourquoi la pression à l'intérieur du récipient augmente lorsque vous chauffez le gaz.

en résumé: Dans un récipient rigide, lorsque la vitesse des molécules de gaz augmente (en raison d'une augmentation de la température), la pression à l'intérieur du récipient augmente également en raison de l'augmentation de la fréquence et de la force des collisions avec les murs.