Non, la première loi de la thermodynamique ne s'applique pas aux processus irréversibles. La première loi de la thermodynamique repose sur le principe de conservation de l’énergie, selon lequel l’énergie ne peut être ni créée ni détruite, mais peut seulement être transférée ou transformée d’une forme à une autre. Cette loi est valable pour les systèmes fermés, qui sont des systèmes qui n'échangent pas d'énergie avec leur environnement.

Les processus irréversibles sont des processus dans lesquels il y a une augmentation nette de l'entropie. L'entropie est une mesure du désordre ou du caractère aléatoire d'un système. Dans les processus irréversibles, l’entropie du système augmente, ce qui signifie que l’énergie est transférée d’une forme plus ordonnée à une forme plus désordonnée. Ce processus n’est pas réversible, ce qui signifie qu’il ne peut être inversé sans effectuer un travail supplémentaire.

La deuxième loi de la thermodynamique stipule que l’entropie d’un système fermé augmente toujours avec le temps. Cette loi s'applique aux processus réversibles et irréversibles. Dans les processus réversibles, l’entropie du système ne change pas, tandis que dans les processus irréversibles, l’entropie du système augmente.

Par conséquent, la première loi de la thermodynamique n’est pas applicable aux processus irréversibles car elle ne prend pas en compte l’augmentation de l’entropie qui se produit dans ces processus.