Liaison covalente :
Dans la liaison covalente, les atomes partagent des électrons pour former des molécules stables. La force de la liaison covalente dépend du nombre d’électrons partagés et de l’électronégativité des atomes impliqués. Les liaisons covalentes sont généralement fortes et peuvent donner naissance à des solides durs, cassants et ayant des points de fusion élevés. Les exemples incluent le diamant (liaison covalente carbone-carbone) et le carbure de silicium (liaison covalente silicium-carbone).
Liaison ionique :
Dans la liaison ionique, un atome donne des électrons à un autre atome, ce qui entraîne la formation d’ions chargés positivement (cations) et d’ions chargés négativement (anions). La force de la liaison ionique dépend de la charge des ions et de la distance qui les sépare. Les liaisons ioniques sont généralement fortes et peuvent produire des solides durs, cassants et ayant des points de fusion élevés. Les exemples incluent le chlorure de sodium (NaCl) et l'oxyde de calcium (CaO).
Liaison métallique :
Dans la liaison métallique, les électrons les plus externes des atomes métalliques sont délocalisés et peuvent se déplacer librement dans tout le réseau métallique. Cela crée une « mer » d’électrons qui maintient ensemble les ions métalliques chargés positivement. Les liaisons métalliques sont généralement solides et peuvent conférer aux métaux leurs propriétés caractéristiques telles qu'une conductivité électrique et thermique élevée, une malléabilité et une ductilité. Les exemples incluent le cuivre, l’aluminium et l’acier.
En général, la force relative des forces qui maintiennent les particules ensemble dans un solide peut être classée comme liaison covalente> liaison ionique> liaison métallique. Cependant, la force réelle des forces dépend également des atomes ou molécules spécifiques impliqués et de la structure cristalline du solide.
