C4H10 est une molécule apolaire, ce qui signifie qu’elle ne possède pas de moment dipolaire permanent significatif. En conséquence, il lui manque de fortes forces intermoléculaires telles que les liaisons hydrogène ou les interactions dipôle-dipôle. Cependant, toutes les molécules, y compris les molécules non polaires, subissent les forces de dispersion de Londres.
Les forces de dispersion de Londres résultent des fluctuations instantanées et temporaires du nuage électronique d'une molécule. Ces fluctuations créent des dipôles transitoires, qui peuvent ensuite induire des dipôles dans les molécules voisines. L’attraction entre ces dipôles induits est à l’origine des forces de dispersion de Londres.
Dans C4H10, les forces de dispersion de Londres sont les seules forces intermoléculaires significatives présentes. Ces forces sont relativement faibles par rapport aux liaisons hydrogène ou aux interactions dipôle-dipôle, mais elles jouent toujours un rôle important dans la détermination des propriétés physiques du C4H10, telles que son point d’ébullition et son point de fusion.
