La majeure partie de la masse d'un atome ne provient pas des électrons . Les électrons sont des particules extrêmement légères et la grande majorité de la masse d'un atome provient de son noyau . Le noyau contient des protons et des neutrons, beaucoup plus lourds que les électrons.

- Les protons ont une charge positive et une masse d'environ 1 unité de masse atomique (amu).

- Les neutrons n'ont aucune charge et une masse d'environ 1 amu.

- Les électrons ont une charge négative et une masse d'environ 0,0005 amu.

En comparaison, la masse d'un atome est généralement mesurée en daltons (Da) ou en unités de masse atomique (amu), où 1 Da ou 1 amu est approximativement égal à la masse d'un seul proton ou neutron.

Voici un exemple avec le carbone comme référence pour illustrer la différence de masse :

- Un atome de carbone possède six protons, six neutrons et six électrons .

- Les six protons contribuent pour 6 uma à la masse de l'atome.

- Les six neutrons apportent 6 uma supplémentaires.

- Les six électrons contribuent pour une part négligeable de 0,003 amu à la masse totale.

Par conséquent, la majorité de la masse du carbone (12 uma) provient des protons et des neutrons de son noyau, les électrons n'y contribuant qu'une infime fraction.

En résumé, même si les électrons jouent un rôle crucial dans le comportement chimique et les propriétés des atomes, ils contribuent très peu à leur masse globale.