Le rayon atomique diminue généralement sur une période (ligne) du tableau périodique de gauche à droite. En effet, la charge nucléaire effective (la charge positive nette subie par les électrons de la couche la plus externe) augmente au cours d'une période. L’augmentation de la charge nucléaire effective rapproche les électrons du noyau, ce qui entraîne une diminution du rayon atomique.

Dans le cas de F et Cl, F est situé sur le côté gauche du tableau périodique dans la période 2, tandis que Cl est situé sur le côté droit du tableau périodique dans la période 3. Par conséquent, F a un rayon atomique plus grand que Cl.