La pression partielle désigne la pression qu'un gaz exerce s'il est maintenu à une température constante dans un espace fixe. Les scientifiques ne peuvent pas mesurer la pression partielle d'un gaz; il doit être calculé en utilisant l'équation dérivée de la loi de Dalton sur les pressions partielles. L'équation utilisée pour calculer la pression partielle: P = (nRT) /V, où P = pression partielle; n = nombre de moles du gaz; R = constante de gaz universelle; T = température; et V = volume.

Multipliez le nombre de moles du gaz par la constante de gaz universelle. R = 0.08206 (L_atm) /(mol_K).

Multipliez le résultat de votre calcul de la première étape par la température du gaz en kelvins (K).

Divisez le résultat de votre calcul de l'étape deux par le volume du gaz en litres. Comme le gaz se dilate pour remplir un récipient donné, le volume du gaz est équivalent au volume du récipient dans lequel il se trouve.

Enregistrez le résultat de votre calcul final. C'est la pression partielle du gaz. L'unité utilisée pour exprimer la pression partielle est l'atmosphère (atm).

Astuce

Convertir la température en kelvins de degrés Celsius ou degrés Fahrenheit en utilisant les formules suivantes: K = degrés Celsius + 273; ou K = (5/9) * (degrés Fahrenheit - 32) + 273.