Il existe deux types différents de liaisons que les atomes peuvent former pour former des molécules :les liaisons covalentes et ioniques. zhangshuang/Getty Images Vous êtes-vous déjà demandé si vous aviez un rendez-vous ou non ? Disons que vous êtes dans un glacier et que vous partagez un milk-shake avec une autre personne que vous aimez beaucoup — un milk-shake, deux pailles. Chacun de vous sirote le malt au chocolat avec sa propre paille, vos têtes se touchent.
Bien sûr, il s'agit d'une date – la date la plus ancienne du livre. Appelons cela une date covalente.
Mais que diriez-vous quand vous êtes assis sur un banc, regarder le coucher de soleil avec quelqu'un qui vous attire indéniablement. L'un de vous mange une pomme, et soudain le mangeur de pommes se tourne vers l'autre et dit, « Je ne peux pas finir ça – tu le veux ? et l'autre, être un peu affamé, dit "Je pensais que tu ne demanderais jamais !" et commence à manger la pomme avec la broche partout.
C'est peut-être un rendez-vous moins romantique, mais c'est toujours essentiellement une date. Nous l'appellerons une date ionique.
Nous avons les trucs que nous avons ici dans notre univers - des roches, air, herbe, chiots, moisissures visqueuses - à cause de la tendance des atomes de notre univers à vouloir former des liens les uns avec les autres - pour aller à des rendez-vous, d'atteler leurs chariots aux étoiles les uns des autres. La vérité est, atomes, un peu comme les gens, veulent se détendre - veulent travailler le moins possible. La combinaison de forces avec un autre atome ou une autre molécule peut souvent aider un atome stressé à se détendre. Grâce à la force électrostatique, à travers lesquelles des charges opposées (positives et négatives) vont s'attirer, tandis que des charges similaires (positives et positives ou négatives et négatives) se repousseront, les électrons chargés négativement d'un atome vont toujours être attirés par les protons chargés positivement dans le noyau d'un autre, et vice versa.
Il faut noter que, parce que les atomes de différents éléments sont plus ou moins stressés, selon l'endroit où ils atterrissent sur le tableau périodique, les atomes vont avoir des besoins de partenariat différents selon leur élément. Par conséquent, il existe deux types différents de liaisons que les atomes peuvent former pour former des molécules, et elles sont assez similaires aux deux types de dates décrites ci-dessus.
Des liaisons covalentes se forment lorsque des non-métaux forment des composés entre eux en partageant des électrons entre eux. Cela fonctionne mieux lorsque les atomes en question ont des valeurs d'électronégativité similaires, c'est-à-dire que la force avec laquelle ils attirent chacun d'autres atomes et retiennent des électrons partagés est à peu près égale. Ce n'est pas toujours le cas, toutefois.
Prendre, par exemple, la liaison covalente la plus célèbre de l'histoire, l'idéal platonique du milkshake à partager :l'eau. Un atome d'oxygène sera toujours heureux de partager son milk-shake avec de l'hydrogène - deux hydrogènes, en fait - parce qu'il a besoin de deux électrons dans sa couche d'électrons la plus externe pour atteindre son plus bas, état énergétique le plus froid. De la même manière, sans oxygène, les hydrogènes errent perdus avec un seul électron pour les garder au chaud la nuit. Alors ils font équipe, mais la relation n'est pas égale - parce que l'électronégativité de l'oxygène est considérablement plus élevée que celle des deux hydrogènes, les hydrogènes partagent heureusement des électrons avec l'oxygène, mais l'oxygène est celui qui utilise la plupart du temps les électrons. C'est ce qu'on appelle une liaison covalente polaire car même si la molécule elle-même est neutre, les électrons passent tellement de temps à traîner autour de l'oxygène, le côté avec les hydrogènes est plus positif et le côté avec l'oxygène est plus négatif.
Les liaisons ioniques se forment lorsqu'un ion - un atome ou une molécule avec une charge nette, positif ou négatif - trouve un autre ion de charge opposée avec lequel se lier, créant un composé ionique globalement neutre. Les métaux sont des éléments qui perdent des électrons lors de réactions chimiques, ce qui les amène à former des ions positifs. Tenir un ou quatre électrons supplémentaires est très stressant dans le sens où rester avec trop de sacs pleins de courses, attendre que quelqu'un d'autre ouvre la porte de l'appartement est stressant. Il est utile de pouvoir confier une partie de votre chargement à un ami.
Par exemple, si vous êtes un métal comme un atome de sodium, assis avec un seul, électron solitaire sur votre couche externe d'électrons, un plus stable, une situation moins stressante impliquerait d'approcher l'atome de chlore (non métallique) à travers la pièce qui ne manque qu'un électron pour le rendre entièrement heureux, et conclure un mariage de convenance que nous appelons sel de table (NaCl).
Maintenant c'est intéressantParce qu'ils ont tous les points sur leur couche externe d'électrons remplis à pleine capacité, les gaz rares sont les plus froids et les moins susceptibles de vouloir former des liaisons d'éléments du tableau périodique.
