1. Observation visuelle : Lors de la réaction entre l’acide et le carbonate, le dégagement de dioxyde de carbone (CO2) est un indicateur clé. Si la réaction initiale est vigoureuse, avec un bouillonnement et un pétillement rapides, cela suggère que le carbonate était en excès. En effet, la réaction entre l'acide et le carbonate produit du CO2 gazeux et l'excès de carbonate réagit rapidement avec l'acide, entraînant une production plus élevée de gaz.

2. Mesure du pH : Mesurer le pH de la solution obtenue peut également aider à déterminer l’excès initial. Si le pH est inférieur à 7, cela indique une solution acide, ce qui suggère qu'il y avait un excès d'acide. A l’inverse, un pH supérieur à 7 indique une solution basique, suggérant un excès de carbonate.

3. Détermination du point de terminaison : Si la réaction est réalisée à l’aide d’un indicateur acido-basique, le point final de la réaction peut fournir des informations sur l’excès initial. Le point final est le point auquel l’indicateur change de couleur, signalant la réaction complète de l’acide et du carbonate. Si le point final est atteint avant que tout le carbonate ait réagi (c'est-à-dire que la solution est encore basique), cela indique que l'acide était en excès. À l’inverse, si le point final est atteint après que tout l’acide a réagi (c’est-à-dire que la solution est toujours acide), cela indique que le carbonate était en excès.

4. Calculs stœchiométriques : Si les concentrations et les volumes exacts des solutions acides et carbonatées sont connus, des calculs stoechiométriques peuvent être effectués pour déterminer l'excès initial. En comparant les moles d'acide et de carbonate présentes, il peut être déterminé quel réactif était en excès sur la base de l'équation chimique équilibrée de la réaction.