1. Refroidissement:
* température initiale au-dessus du point de congélation: Le résultat le plus courant est simplement de refroidir le liquide. Les molécules du liquide ralentissent, réduisant leur énergie cinétique et la température diminue. C'est ce qui se passe lorsque vous mettez une boisson fraîche au réfrigérateur ou utilisez un système de refroidissement.
2. Changement de phase:Liquification en solide (congélation)
* température à ou en dessous du point de congélation: Si suffisamment d'énergie thermique est retirée, le liquide commencera à geler. En effet, les molécules ralentissent tellement qu'elles perdent la capacité de se déplacer librement et de se verrouiller dans une structure rigide, formant un solide.
3. Autres effets:
* Capacité de chaleur spécifique: Différents liquides ont des capacités de chaleur spécifiques différentes. Cela signifie qu'ils nécessitent différentes quantités d'énergie thermique pour changer leur température. Ainsi, le taux de refroidissement dépendra des propriétés du liquide.
* Évaporation: Même lors du refroidissement d'un liquide, certaines molécules pourraient avoir suffisamment d'énergie pour échapper à la surface du liquide et entrer dans la phase gazeuse. C'est ce qu'on appelle l'évaporation, et cela peut se produire même à des températures sous le point d'ébullition.
* sublimation: Dans certains cas, un solide peut passer directement vers un gaz sans devenir liquide. C'est ce qu'on appelle la sublimation, et elle peut se produire si le liquide est refroidi très rapidement en dessous de son point de congélation.
en résumé: L'élimination de l'énergie thermique d'un liquide peut entraîner le refroidissement, la congélation et d'autres changements de phase. Le résultat spécifique dépend de la température initiale, du taux d'élimination de la chaleur et des propriétés spécifiques du liquide.
