Composants:
* anode (terminal négatif): Fabriqué de zinc, qui réagit pour libérer des électrons.
* cathode (terminal positif): En carbone, qui recueille des électrons.
* électrolyte: Une pâte contenant du dioxyde de manganèse (MNO2), du chlorure d'ammonium (NH4CL) et du chlorure de zinc (ZNCL2) qui mène de l'électricité.
* séparateur: Une barrière poreuse qui sépare l'anode et la cathode, empêchant le contact direct.
Réaction chimique:
1. Décharge: Lorsque le circuit est terminé (la torche est allumée), l'anode de zinc réagit avec l'électrolyte, libérant des électrons et formant des ions zincs (Zn2 +).
2. Flux d'électrons: Ces électrons circulent à travers le circuit externe, alimentant l'ampoule de la torche.
3. Réaction de la cathode: À la cathode, les électrons réagissent avec le dioxyde de manganèse (MNO2) et les ions ammonium (NH4 +), formant l'oxyde de manganèse (MNOOH) et le chlorure d'ammonium (NH4CL).
4. Conversion d'énergie: Cette réaction chimique convertit l'énergie chimique stockée en énergie électrique.
Stockage d'énergie:
La batterie stocke l'énergie sous forme d'énergie potentielle chimique, en particulier dans les liaisons chimiques des réactifs (zinc, dioxyde de manganèse et chlorure d'ammonium). Cette énergie potentielle chimique est libérée sous forme d'énergie électrique pendant la réaction.
Déplétion de la batterie:
Au fur et à mesure que la réaction progresse, l'anode de zinc est consommée et l'électrolyte est épuisé. Cela réduit la capacité de la batterie à générer un courant électrique, entraînant une diminution de la luminosité et, éventuellement, une défaillance complète.
Points clés:
* Les batteries de torche utilisent une réaction chimique pour stocker et libérer de l'énergie.
* L'énergie est stockée sous forme de énergie potentielle chimique dans les réactifs.
* La réaction chimique convertit l'énergie chimique en énergie électrique .
* L'épuisement de la batterie se produit en raison de la consommation de réactifs et la épuisement de l'électrolyte .
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