1. Évaporation / ébullition:
* Libération d'énergie: L'énergie thermique est absorbée par les molécules liquides, augmentant leur énergie cinétique et brisant les liaisons intermoléculaires.
* Résultat: Les molécules liquides transitent dans un état gazeux, devenant vapeur.
* Exemples: Bouillant d'eau, alcool évaporant à partir d'un récipient ouvert.
2. Condensation:
* Libération d'énergie: L'énergie thermique est perdue des molécules liquides, les faisant ralentir et former des liaisons plus faibles.
* Résultat: Les molécules de gaz se transforment dans un état liquide, devenant liquide.
* Exemples: Condensation à la vapeur sur une surface froide, gouttelettes d'eau se formant sur un verre froid.
3. Solidification / congélation:
* Libération d'énergie: L'énergie thermique est perdue des molécules liquides, les faisant ralentir et former des liaisons fortes.
* Résultat: Les molécules liquides se transforment en un état solide, devenant un solide.
* Exemples: Le gel de l'eau dans la glace, le métal fondu se solidifiait en un solide.
4. Sublimation:
* Libération d'énergie: Dans de rares cas, un liquide peut transmettre directement en un état solide sans passer par la phase gazeuse. Cela se produit dans des conditions spécifiques et nécessite une libération d'énergie significative.
* Résultat: Les molécules liquides transitent directement en un état solide.
* Exemples: La glace sèche sublimant directement dans le dioxyde de carbone.
Autres possibilités:
* Réactions chimiques: La libération d'énergie peut également déclencher des réactions chimiques dans le liquide, modifiant potentiellement sa composition ou formant de nouvelles substances.
* Modifications physiques: La libération d'énergie peut provoquer d'autres changements physiques, tels que l'expansion, la contraction ou les changements de viscosité.
Il est important de noter que les changements spécifiques qui se produisent dépendent des propriétés du liquide, de la quantité d'énergie libérée et des conditions environnantes.
