Composants:
* anode (électrode négative): Habituellement en zinc, il libère des électrons pendant la réaction.
* cathode (électrode positive): Habituellement en tige de carbone entourée de dioxyde de manganèse (MNO2). Il accepte les électrons.
* électrolyte: Une pâte de chlorure d'ammonium (NH4CL) et de chlorure de zinc (ZNCL2) qui permet le flux d'ions.
* séparateur: Un matériau poreux qui sépare l'anode et la cathode, empêchant le contact direct tout en autorisant le mouvement des ions.
Réaction chimique:
1. Zinc (Zn) de l'anode réagit avec l'électrolyte, libérant des électrons.
2. Les électrons traversent le circuit externe (votre torche) jusqu'à la cathode.
3. À la cathode, les électrons réagissent avec le dioxyde de manganèse (MNO2) et l'eau (H2O) pour former l'hydroxyde d'oxyde de manganèse (MNO (OH)) et les ions d'hydroxyde (OH -).
Ce processus se poursuit tant qu'il y a des réactifs disponibles. Le flux d'électrons de l'anode à la cathode à travers le circuit externe est ce qui crée le courant électrique qui alimente votre torche.
Mécanisme de stockage d'énergie:
L'énergie est stockée dans les liaisons chimiques des réactifs, principalement dans l'anode de zinc et la cathode de dioxyde de manganèse. Lorsque ces liaisons se brisent pendant la réaction, elles libèrent de l'énergie sous forme d'électrons. Cette énergie est ensuite exploitée comme énergie électrique dans le circuit externe.
Points clés:
* La réaction chimique est irréversible. Une fois les réactifs épuisés, la batterie est épuisée.
* L'énergie stockée dans une batterie est mesurée en watthers (WH) ou en heures de milliamphaises (MAH).
* La tension d'une batterie est déterminée par le type de réaction chimique et les matériaux utilisés.
* Les batteries jetables sont conçues pour un nombre limité d'utilisations et ne peuvent pas être rechargées.
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