Comprendre le concept

* condensation: Lorsque la vapeur d'eau (gaz) se transforme en eau liquide, elle libère l'énergie thermique. C'est l'opposé de l'évaporation, qui nécessite de l'énergie.

* chaleur de vaporisation: La quantité d'énergie thermique requise pour changer 1 gramme de substance du liquide au gaz (ou vice versa) est appelée chaleur de vaporisation. Pour l'eau, la chaleur de vaporisation est d'environ 2260 J / g.

Calcul

1. Convertir les grammes en taupes:

* La masse molaire d'eau (H₂O) est de 18 g / mol.

* Moles d'eau =(6 g) / (18 g / mol) =0,333 mol

2. Calculez l'énergie totale libérée:

* Énergie libérée par mole =2260 J / g * 18 g / mol =40 680 J / mol

* Énergie totale libérée =(0,333 mol) * (40 680 J / mol) =13 540 J

Réponse: Environ 13 540 joules d'énergie sont libérées lorsque 6 grammes de vapeur d'eau se condensent.