Comprendre le processus

* condensation: Lorsque la vapeur d'eau (gaz) se transforme en eau liquide, elle libère de l'énergie. En effet, les molécules d'eau à l'état de vapeur ont des niveaux d'énergie plus élevés que dans l'état liquide.

Informations clés

* chaleur de vaporisation (ou condensation): La quantité d'énergie requise pour vaporiser (ou condenser) 1 gramme d'une substance à son point d'ébullition. Pour l'eau, la chaleur de vaporisation est d'environ 2260 J / g.

Calculs

1. Calculez les moles d'eau:

* Masse molaire d'eau (h₂o) =18,015 g / mol

* Moles d'eau =6,0 g / 18,015 g / mol =0,333 mol

2. Calculez l'énergie libérée:

* Énergie libérée par gramme =2260 J / g

* Énergie totale libérée =0,333 mol * 18,015 g / mol * 2260 J / g ≈ 13540 J

Réponse: Environ 13 540 joules d'énergie sont libérées lorsque 6,0 grammes de vapeur d'eau se condensent.