* solides: Dans les solides, les molécules sont étroitement emballées et connaissent de fortes forces intermoléculaires. Ces forces restreignent le mouvement des molécules, les gardant dans une structure fixe et rigide. L'énergie thermique dans un solide est principalement liée à la vibration mouvement de molécules autour de leurs positions fixes.
* Liquides: Dans les liquides, les molécules ont plus d'énergie thermique que dans les solides. Cela leur permet de surmonter certaines des forces intermoléculaires, entraînant plus de liberté de mouvement. Ils peuvent se glisser les uns les autres, donnant des liquides à la fluidité. L'énergie thermique dans les liquides est associée à la fois vibrationnelle et translation mouvement (mouvement d'un endroit à un autre).
* gaz: Dans les gaz, les molécules ont l'énergie thermique la plus élevée. Ils possèdent suffisamment d'énergie pour surmonter complètement les forces intermoléculaires, leur permettant de se déplacer librement et indépendamment. Les molécules de gaz sont constamment en mouvement, entrent en collision les unes avec les autres et les murs de leur conteneur. L'énergie thermique dans les gaz est principalement liée à translation mouvement, avec un peu rotation mouvement aussi.
Voici un résumé:
| État physique | Forces intermoléculaires | Énergie thermique | Mouvement moléculaire |
| --- | --- | --- | --- |
| Solide | Fort | Bas | Principalement vibrationnel |
| Liquide | Modéré | Medium | Vibrationnel et translationnel |
| Gas | Faible | Haut | Translation et rotation |
changements d'état:
À mesure que l'énergie thermique d'une substance augmente, les molécules se déplacent plus rapidement et les forces intermoléculaires s'affaiblissent. Cela peut conduire à un changement dans l'état physique:
* Felting: L'ajout d'énergie thermique à un solide augmente le mouvement vibrationnel de ses molécules jusqu'à ce qu'ils se libérent de leurs positions fixes et deviennent un liquide.
* bouillant: L'ajout d'énergie thermique à un liquide augmente le mouvement de translation jusqu'à ce que les molécules surmontent toutes les forces intermoléculaires et s'échappent dans la phase gazeuse.
Remarque importante: La température spécifique à laquelle ces changements de phase se produisent dépend du type de substance et de la pression dont elle est sous.
