Voici pourquoi:
* Les atomes de chlore individuels sont plus énergiques: Les atomes de chlore ont des électrons non appariés dans leur coquille extérieure, les rendant instables et réactifs.
* La formation de liaisons abaisse l'énergie: Lorsque les atomes partagent des électrons pour former une liaison covalente, ils obtiennent une configuration plus stable avec un état d'énergie plus faible.
* La différence d'énergie est libérée: La différence d'énergie entre les atomes individuels et la molécule liée est libérée sous forme de chaleur ou de lumière.
en résumé: La formation d'une molécule de chlore est exothermique, ce qui signifie que l'énergie est libérée pendant le processus.
