Comprendre l'énergie d'ionisation
La première énergie d'ionisation est l'énergie nécessaire pour éliminer un électron d'un atome neutre dans son état gazeux. Les facteurs qui influencent l'énergie d'ionisation comprennent:
* Charge nucléaire: Une charge nucléaire plus élevée (plus de protons) attire plus les électrons, ce qui rend plus difficile le retrait d'un électron.
* Rayon atomique: Les atomes plus petits ont des électrons plus proches du noyau, conduisant à des attractions plus fortes et à une énergie d'ionisation plus élevée.
* Blindage électronique: Les électrons intérieurs protégeaient les électrons externes de la charge nucléaire complète, réduisant l'attraction.
Analyser les éléments
Regardons les éléments donnés et leurs positions sur le tableau périodique:
* sb (antimoine): Groupe 15, période 5
* b (bore): Groupe 13, période 2
* se (sélénium): Groupe 16, période 4
* pb (plomb): Groupe 14, période 6
* cl (chlore): Groupe 17, période 3
Déterminer la réponse
* b (bore): Le bore a le plus petit rayon atomique parmi les éléments donnés et est situé en deuxième période. Cette combinaison conduit à l'attraction la plus forte entre le noyau et son électron le plus externe, résultant en la plus grande énergie d'ionisation la plus élevée.
Par conséquent, la réponse est b (bore).
