1. La réaction chimique:
Lorsque l'oxyde de mercure (HGO) est chauffé, il se décompose en mercure (Hg) et en oxygène (O2):
2 HGO → 2 Hg + O2
2. Conservation de la masse:
La loi de conservation de la masse déclare que dans un système fermé, la masse totale des réactifs avant une réaction chimique doit être égale à la masse totale des produits après la réaction.
3. Calcul de la masse des produits:
* Trouvez la masse molaire de HGO:
* Hg:200,59 g / mol
* O:16,00 g / mol
* HGO:200,59 + 16,00 =216,59 g / mol
* Déterminez les moles de HGO:
* 20 g hgo / 216,59 g / mol =0,0924 mol hgo
* Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée:
* 0,0924 mol hgo * (2 mol hg / 2 mol hgo) =0,0924 mol hg
* 0,0924 mol hgo * (1 mol o2 / 2 mol hgo) =0,0462 mol o2
* Calculez la masse de Hg et O2:
* Masse de Hg:0,0924 mol Hg * 200,59 g / mol =18,54 g
* Masse d'O2:0,0462 mol O2 * 32,00 g / mol =1,48 g
4. Masse totale de produits:
* Masse totale des produits:18,54 g Hg + 1,48 g O2 =20,02 g
Conclusion:
Si 20 g d'oxyde de mercure sont chauffés, la masse combinée du mercure et de l'oxygène produite sera d'environ 20,02 g. Cela confirme la loi de conservation de la masse.
