Voici pourquoi:
* Structure en couches: Le graphite se compose de couches d'atomes de carbone disposées dans un réseau hexagonal. Ces couches sont maintenues ensemble par les forces faibles de van der Waals.
* liaisons fortes dans les couches: Dans chaque couche, les atomes de carbone sont fortement liés par des liaisons covalentes. Cette forte liaison permet la libre circulation des électrons dans la couche, ce qui le rend hautement conducteur dans la direction parallèle aux couches .
* liaisons faibles entre les couches: Les forces faibles entre les couches empêchent les mouvements d'électrons libres perpendiculaires aux couches. Cela fait du graphite un mauvais conducteur dans la direction perpendiculaire aux couches .
En résumé, le graphite est un bon conducteur d'électricité le long du plan de ses couches mais un mauvais conducteur à travers les couches . Ce comportement anisotrope le rend utile pour des applications telles que des électrodes dans les batteries et le plomb au crayon.
