* Température initiale: Plus l'air commence, plus il se développera pour une augmentation de température donnée.
* Pression: L'air à une pression plus élevée se développera moins que l'air à une pression inférieure pour le même changement de température.
* Type de gaz: Différents gaz ont différents coefficients d'extension.
Voici quelques règles et concepts généraux:
* Loi de Charles: Cette loi stipule que le volume d'un gaz est directement proportionnel à sa température absolue lorsque la pression est maintenue constante. Mathématiquement:v1 / t1 =v2 / t2
* Exemple: Si vous doublez la température absolue d'un gaz, vous doublerez son volume.
* Coefficient d'extension thermique: Cette valeur vous indique à quel point une substance se développe pour chaque degré Celsius (ou Fahrenheit) augmente de température. Le coefficient de dilatation thermique d'Air est d'environ 0,00367 par degré Celsius.
* Exemple: Si vous chauffez 1 mètre cube d'air de 10 degrés Celsius, il s'étendra d'environ 0,0367 mètre cube.
Regardons un exemple pratique:
Imaginez que vous avez un ballon rempli d'air à température ambiante (20 ° C ou 293 K). Si vous chauffez le ballon à 40 ° C (313 K), l'air à l'intérieur se développera. Utilisation de la loi de Charles:
* V1 =volume initial (disons 1 litre)
* T1 =température initiale (293 K)
* T2 =température finale (313 K)
Résolvant pour V2 (volume final), nous obtenons:
* V2 =(v1 * t2) / t1 =(1 l * 313 K) / 293 K =1,068 L
Par conséquent, le ballon augmentera d'environ 6,8% en volume.
Rappelez-vous:
* Ces calculs supposent un comportement de gaz idéal, qui est une simplification. Les gaz réels peuvent légèrement s'écarter du comportement idéal.
* Pour des calculs plus précis, vous devrez considérer le type spécifique de gaz, de pression et d'autres facteurs pertinents.
