Voici pourquoi:

* Taille atomique: Le baryum est plus petit que le césium. L'électron le plus externe en baryum est plus proche du noyau, connaissant une attraction plus forte. Cela rend plus difficile à supprimer.

* Blindage: Alors que les deux éléments ont le même nombre de coquilles d'électrons, les électrons intérieurs du baryum sont légèrement plus efficaces pour protéger l'électron le plus extérieur de l'attraction du noyau.

* Charge nucléaire: Le baryum a une charge nucléaire plus élevée (plus de protons) que le césium. Cette attraction plus forte du noyau rend plus difficile la suppression d'un électron.

En général, l'énergie d'ionisation augmente lorsque vous vous déplacez de gauche à droite sur une période et diminue lorsque vous descendez un groupe sur le tableau périodique.