La transition d'électrons qui nécessiterait très probablement l'absorption d'énergie avec les plus longues longueurs d'onde est celle avec la plus petite différence d'énergie entre les niveaux d'énergie initiaux et finaux.

Voici pourquoi:

* Énergie et longueur d'onde: L'énergie d'un photon (particule légère) est inversement proportionnelle à sa longueur d'onde. Cela signifie que des longueurs d'onde plus longues correspondent à des photons à faible énergie.

* transitions électroniques: Lorsqu'un électron absorbe un photon, il saute à un niveau d'énergie plus élevé. La différence d'énergie entre les niveaux initial et final détermine l'énergie du photon nécessaire.

Par conséquent, la transition avec la plus petite différence d'énergie nécessitera le photon d'énergie le plus bas, qui à son tour a la longueur d'onde la plus longue.

Exemple:

Imaginez un atome avec des niveaux d'énergie étiquetés 1, 2, 3, etc., le niveau 1 étant le plus bas. La transition du niveau 1 au niveau 2 nécessiterait moins d'énergie que la transition du niveau 1 au niveau 3. Par conséquent, le photon absorbé pour la transition 1 à 2 aurait une longueur d'onde plus longue que le photon absorbé pour la transition 1 à 3.

En résumé, la transition d'électrons avec la plus petite différence d'énergie nécessitera l'absorption d'un photon avec la longueur d'onde la plus longue.