la réaction:

Fe (s) + s (s) → fes (s)

Cette réaction représente la formation de sulfure de fer (FE) à partir de fer solide (Fe) et de soufre solide (s).

Analyser les déclarations:

* c'est exothermique. Cette déclaration est probablement vraie. La formation de sulfure de fer est un exemple courant d'une réaction exothermique. Les réactions exothermiques libèrent la chaleur dans les environs. La formation de liaisons fortes dans FES libère l'énergie, ce qui rend les produits plus bas en énergie que les réactifs.

* L'énergie potentielle des réactifs est la même que le produit. Cette déclaration est fausse. Dans une réaction exothermique, l'énergie potentielle des réactifs est * plus élevée * que l'énergie potentielle des produits. Cette différence d'énergie est libérée sous forme de chaleur.

* L'énergie potentielle des réactifs est inférieure au produit. Cette déclaration est fausse. Ceci décrit une réaction endothermique, où l'énergie est absorbée de l'environnement pour former les produits.

Représentation visuelle:

Vous pouvez visualiser cela avec un schéma d'énergie simple:

`` '

Énergie

|

| Réactifs (Fe + S)

|

| ----------------

|

| Produits (FES)

|

---------------->

Progression de la réaction

`` '

Points clés:

* Réactions exothermiques: Les produits ont une énergie plus faible que les réactifs et la chaleur est libérée.

* Réactions endothermiques: Les produits ont une énergie plus élevée que les réactifs et la chaleur est absorbée.

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