Dans un atome, les électrons sont disposés en couches concentriques, également appelées couches électroniques ou niveaux d'énergie, autour du noyau. Les électrons de chaque couche ont des niveaux d’énergie différents, les électrons les plus externes ayant l’énergie la plus élevée et les électrons les plus internes ayant l’énergie la plus faible. Cette différence d'énergie provient des distances variables entre les électrons et le noyau chargé positivement.

1. Niveaux d'énergie :

- Electrons les plus externes (électrons de Valence) : Les électrons les plus externes occupent le niveau d’énergie le plus élevé d’un atome. Ces électrons sont faiblement liés au noyau et ont une énergie relativement élevée par rapport aux électrons internes.

- Electrons internes (électrons de base) : Les électrons internes occupent les niveaux d’énergie inférieurs, plus proches du noyau. Ils sont plus étroitement liés au noyau et ont une énergie inférieure à celle des électrons les plus externes.

2. Électrons de Valence et de noyau :

- Electrons de Valence : Les électrons les plus externes, également appelés électrons de valence, jouent un rôle crucial dans les réactions chimiques et la liaison. Ils participent à la formation de liaisons avec d’autres atomes pour obtenir une configuration électronique stable.

- Électrons de base : Les électrons internes, également appelés électrons du noyau, sont moins impliqués dans la liaison chimique. Ils jouent un rôle de soutien en contribuant à la stabilité globale de l'atome.

3. Nuage d'électrons et orbitales :

- Electrons les plus externes : Les électrons les plus externes ont un nuage électronique plus diffus et plus étendu que les électrons internes. Leurs orbitales, qui décrivent les régions les plus probables où l'on peut trouver des électrons, sont plus grandes et s'étendent plus loin du noyau.

- Électrons internes : Les électrons internes ont un nuage électronique plus concentré et compact. Leurs orbitales sont plus petites et plus proches du noyau.

4. Énergie d'ionisation :

- Electrons les plus externes : Les électrons les plus externes sont plus facilement retirés d’un atome, nécessitant moins d’énergie pour vaincre la force d’attraction du noyau. Cela se traduit par une énergie d’ionisation plus faible pour les électrons les plus externes.

- Électrons internes : Les électrons internes sont plus fortement liés au noyau et nécessitent plus d’énergie pour être éliminés. Cela conduit à une énergie d’ionisation plus élevée pour les électrons internes.

En résumé, les électrons les plus externes d’un atome ont une énergie plus élevée, sont liés de manière plus lâche au noyau, participent à la liaison chimique, ont des nuages ​​​​d’électrons plus diffus et nécessitent une énergie d’ionisation plus faible que les électrons internes.