Les électrons du noyau sont les électrons qui occupent les couches les plus internes d'un atome, plus proches du noyau. Les électrons de Valence, quant à eux, sont les électrons qui occupent la couche la plus externe.
En général, l’énergie des électrons du noyau est inférieure à celle des électrons de valence. En effet, les électrons du noyau sont plus fortement attirés par le noyau chargé positivement en raison de leur plus grande proximité. La charge nucléaire effective subie par les électrons du noyau est plus grande, ce qui entraîne des interactions électrostatiques plus fortes et des niveaux d'énergie plus faibles.
À mesure que nous nous éloignons du noyau, la charge nucléaire effective subie par les électrons diminue en raison de l'effet de protection des électrons internes. Cela signifie que les électrons de valence sont moins fortement attirés par le noyau et ont des niveaux d’énergie plus élevés que les électrons du noyau.
La différence d'énergie entre les électrons de noyau et les électrons de valence est significative. Les électrons du noyau sont généralement plusieurs centaines d'électrons-volts (eV) en dessous des électrons de valence en énergie. Par exemple, dans le carbone, les électrons du noyau 1s ont une énergie d'environ -544 eV, tandis que les électrons de valence 2s et 2p ont des énergies d'environ -19,4 eV et -11,3 eV, respectivement.
Cette différence de niveaux d’énergie a des implications importantes sur les propriétés chimiques des éléments. Les électrons de Valence sont impliqués dans les liaisons et les réactions chimiques, car ce sont les électrons qui interagissent avec d'autres atomes ou molécules. Les électrons du noyau, en revanche, ne sont généralement pas impliqués dans les processus chimiques en raison de leur forte attraction vers le noyau.
