Nous pouvons utiliser la loi des gaz parfaits pour calculer la masse de dioxyde de carbone qui occupera 5,5 L à 5 Celsius et 0,74 ATM. La loi des gaz parfaits s’exprime comme suit :

$$PV =nRT$$

Où:

* P est la pression en atmosphères (atm)

* V est le volume en litres (L)

* n est le nombre de moles de gaz

* R est la constante des gaz parfaits (0,08206 L•atm/mol•K)

* T est la température en Kelvin (K)

Pour résoudre n, nous pouvons réorganiser la loi des gaz parfaits comme suit :

$$n =\frac{PV}{RT}$$

Et remplacez les valeurs données dans l'équation :

$$n =\frac{(0,74\ atm)(5,5\ L)}{(0,08206\ L•atm/mol•K)(278\ K)}$$

$$n =0,152\mol$$

Pour trouver la masse de dioxyde de carbone, il faut multiplier le nombre de moles par la masse molaire de dioxyde de carbone, qui est de 44,01 g/mol :

$$masse =(0,152\ mol)(44,01\ g/mol) =6,70\ g$$

Par conséquent, 6,70 g de dioxyde de carbone occuperont 5,5 L à 5 Celsius et 0,74 ATM.