Négatif \(\Delta G\) :réaction spontanée
- Si la variation de l'énergie libre de Gibbs (\(\Delta G\)) pour une réaction est négative, cela indique que la réaction est spontanée dans le sens direct.
Positive \(\Delta G\) :Réaction non spontanée
- Un \(\Delta G\) positif implique que la réaction est non spontanée dans le sens direct. La réaction ne se produira que si une certaine énergie externe est fournie.
Équilibre à \(\Delta G =0\) :
- Lorsque \(\Delta G\) est égal à zéro, le système est à l'équilibre. Il n’y a pas de tendance nette pour que la réaction se déroule soit vers l’avant, soit vers l’arrière.
L’ampleur de \(\Delta G\) donne également un aperçu du caractère favorable de la réaction. Un \(\Delta G\) plus négatif indique que la réaction est plus spontanée et se déroule plus facilement vers son achèvement.
Cette prédiction de la spontanéité basée sur l'énergie libre de Gibbs découle de la deuxième loi de la thermodynamique, qui stipule que tout système isolé tend à augmenter l'entropie avec le temps. Si le changement d'énergie libre de Gibbs pour une réaction est négatif, le changement d'entropie est positif et la réaction est spontanée. À l’inverse, un \(\Delta G\) positif indique une diminution de l’entropie et de la non-spontanéité.
Pour résumer, le signe et l’ampleur du changement d’énergie libre de Gibbs (\(\Delta G\)) permettent aux scientifiques de faire des prédictions précieuses concernant la spontanéité et la favorabilité d’une réaction à température et pression constantes.
