1. Rupture des liens : Lors d'une réaction chimique, les liaisons entre atomes ou molécules sont rompues. La rupture des liaisons nécessite un apport d’énergie, qui provient de l’énergie chimique stockée dans les réactifs.
2. Formation du complexe activé : La rupture des liaisons conduit à la formation d’un état intermédiaire instable et de haute énergie appelé complexe activé. Cet état représente la transition entre les réactifs et les produits.
3. Réarrangement des atomes : Dans le complexe activé, les atomes ou molécules se réorganisent pour former de nouvelles liaisons. Ce réarrangement conduit à la formation de nouvelles espèces chimiques (produits).
4. Libération d'énergie : À mesure que de nouvelles liaisons se forment dans les produits, de l’énergie est libérée sous diverses formes, notamment de la chaleur et de la lumière. Cette énergie libérée est l'énergie cinétique associée au mouvement des atomes ou des molécules.
5. Mouvement moléculaire : L'énergie libérée lors de la réaction chimique permet aux atomes ou aux molécules des produits de gagner de l'énergie cinétique. Cela entraîne une augmentation du mouvement moléculaire, qui se manifeste sous forme de chaleur (augmentation de la température) ou d'autres formes d'énergie cinétique.
6. Effets macroscopiques : À plus grande échelle, la conversion de l'énergie chimique en énergie cinétique peut entraîner des effets observables tels que le mouvement d'objets (par exemple dans les moteurs à combustion) ou la production d'électricité (par exemple dans les batteries).
Dans l’ensemble, la conversion de l’énergie chimique en énergie cinétique implique la rupture des liaisons chimiques, la formation d’un complexe activé, la réorganisation des atomes pour former de nouvelles liaisons et la libération d’énergie sous forme de chaleur ou de lumière, ce qui entraîne finalement le mouvement des atomes ou des molécules.
