Sous-niveau 2 :
- Le sous-niveau 2s possède une orbitale et peut contenir un maximum de deux électrons.
- Le nombre d'oxydation d'un élément avec des électrons uniquement dans le sous-niveau 2s peut être +2 ou -2.
- Par exemple, le béryllium (Be) avec deux électrons dans le sous-niveau 2s a un nombre d'oxydation de +2, tandis que l'oxygène (O) avec quatre électrons dans le sous-niveau 2s a un nombre d'oxydation de -2.
Sous-niveau 2p :
- Le sous-niveau 2p possède trois orbitales (2px, 2py et 2pz) et peut contenir un maximum de six électrons.
- Le nombre d'oxydation d'un élément avec des électrons uniquement dans le sous-niveau 2p peut aller de -1 à +1.
- Par exemple, l'azote (N) avec cinq électrons dans le sous-niveau 2p a un nombre d'oxydation de -1, tandis que le fluor (F) avec sept électrons dans le sous-niveau 2p a un nombre d'oxydation de -1.
Il est important de noter que le nombre d’oxydation réel d’un élément dans un composé dépend de la configuration électronique globale et des interactions avec d’autres atomes. Les nombres d'oxydation mentionnés ici représentent la plage de valeurs possibles pour les éléments contenant des électrons uniquement dans le deuxième niveau d'énergie.
