Par Chelsea Oliver | Mis à jour le 24 mars 2022
Les agrumes, comme les oranges, les citrons et les pamplemousses, contiennent de l'acide citrique, qui réagit avec les électrodes métalliques pour produire un courant électrique mesurable. Lorsqu’elle est associée au cuivre et au zinc, une orange peut servir de simple pile capable d’allumer une LED ou d’alimenter une horloge numérique de base. Cette expérience pratique offre aux étudiants une illustration claire des principes électrochimiques et du rôle des acides dans la chimie des batteries.
Pressez doucement les côtés de l'orange pour en libérer le jus, préparant ainsi le fruit pour l'expérience.
Insérez un clou en cuivre et un clou en zinc galvanisé dans l'orange. Positionnez les clous de manière à ce que leurs pointes soient centrées à l'intérieur du fruit et à environ 2 pouces l'une de l'autre.
Prenez une petite LED ou une autre ampoule basse tension. Dénudez environ 2 pouces d'isolant de chaque fil, exposant les fils nus.
Enroulez un fil exposé autour du clou en zinc et fixez-le avec du ruban isolant si nécessaire. Répétez avec l'autre fil, en l'attachant au clou en cuivre.
Une fois les deux fils connectés, l'orange génère suffisamment de tension pour allumer la LED, démontrant le fonctionnement d'une batterie à base de fruits.
Fixez un microampèremètre aux clous en cuivre et en zinc à l'aide de pinces crocodiles pour mesurer la tension de sortie de l'orange. Connectez ensuite la LED pour voir la batterie de fruits en action.
