Par Sean Mann | Mis à jour le 24 mars 2022
La galvanoplastie recouvre un substrat conducteur d’une fine couche métallique en chassant les ions d’un électrolyte à travers un champ électrique. Pratique courante dans la fabrication automobile, plaques d'acier contenant du cuivre, du nickel et du chrome pour se protéger contre la corrosion et les intempéries.
Examinez la demi-réaction pour déterminer combien d’électrons sont nécessaires pour déposer une mole du métal cible. Par exemple, le dépôt de cuivre (Cu²⁺ → Cu) nécessite deux électrons par atome, soit deux moles d'électrons par mole de cuivre.
La charge nécessaire est donnée par l'équation de Faraday :
Q = n(e) · F
où Q est la charge en coulombs, n(e) est le nombre de moles d'électrons, et F est la constante de Faraday (96 485 C mol⁻¹). En utilisant l'exemple du cuivre :
Q = 2 mol × 96485 C mol⁻¹ = 192970 C
La durée nécessaire pour déposer une mole de métal à un courant constant I suit :
t = Q / Je
Avec une alimentation de 25 ampères :
t = 192970 C / 25 A ≈ 7718 s ≈ 2,14 h
Vous pouvez inverser les équations pour déterminer la quantité de métal qui sera plaquée pour un courant et une durée donnés.
