Par Drew Lichtenstein Mis à jour le 24 mars 2022
Un composé est une substance formée par la combinaison de deux ou plusieurs atomes distincts. Lorsque ces atomes sont maintenus ensemble par l'attraction électrostatique entre des ions de charges opposées, le matériau résultant est un composé ionique.
Les composés ioniques sont constitués d'au moins un métal et un non-métal. Un ion se forme lorsqu'un atome perd ou gagne des électrons, acquérant ainsi une charge positive ou négative. La liaison ionique est une puissante attraction entre ces espèces chargées.
En raison de leurs fortes liaisons ioniques, ces matériaux sont solides dans des conditions ordinaires. Ils présentent une structure en treillis rigide, ce qui explique leurs points de fusion et d'ébullition élevés. Un exemple familier est le sel de table (NaCl), qui cristallise en un réseau cubique d'ions Na⁺ et Cl⁻. Bien que les composés ioniques soient souvent solubles dans l'eau, la solubilité ne modifie pas leur état solide.
De nombreux solides ioniques présentent des propriétés semblables à celles du métal :ils réfléchissent la lumière (éclat), ont des densités élevées et conduisent la chaleur et l'électricité lorsqu'ils sont fondus ou dissous, bien que leur conductivité à l'état solide soit relativement faible.
L’énergie qui maintient les ions ensemble dans le réseau est appelée énergie du réseau. Cette liaison robuste rend les composés ioniques résistants au changement, ce qui entraîne des points de fusion pouvant atteindre plusieurs centaines de degrés Celsius et des points d'ébullition bien supérieurs à ceux des molécules covalentes.
Comprendre ces attributs (structure solide, caractéristiques métalliques et forte liaison ionique) permet de mieux comprendre pourquoi les composés ioniques se comportent comme ils le font dans la chimie quotidienne.