Par Isaiah David Mis à jour le 24 mars 2022
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Pour comprendre pourquoi l’eau salée conduit l’électricité, nous devons d’abord définir l’électricité. L'électricité est le flux de particules chargées, principalement des électrons, à travers un milieu. Dans les métaux comme le cuivre, les électrons se déplacent librement et transportent directement le courant. Dans les électrolytes comme l'eau salée, le courant est transporté par des ions.
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L'eau pure est un mauvais conducteur; seule une infime quantité de courant peut le traverser. Lorsque le chlorure de sodium (NaCl) se dissout dans l'eau, les molécules se dissocient en ions sodium (Na⁺) et chlorure (Cl⁻). L'ion Na⁺, ayant perdu un électron, porte une charge positive, tandis que l'ion Cl⁻, ayant gagné un électron, porte une charge négative.
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L'application d'une source électrique crée deux bornes :une négative (cathode) et une positive (anode). Les charges opposées s'attirent, donc les ions Na⁺ sont attirés vers la cathode et les ions Cl⁻ vers l'anode. Ces ions transportent les électrons entre les bornes, formant un chemin conducteur continu qui permet à un courant mesurable de circuler.
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