Par Contributeur Mis à jour le 24 mars 2022
Les scientifiques utilisent la molarité pour désigner la quantité d’un produit chimique (soluté) dans un volume de solution. En règle générale, les unités dans lesquelles la molarité est indiquée sont les moles par litre, et un « M » majuscule est utilisé comme symbole pour les mots « moles par litre ». Une solution un molaire de chlorure de sodium (sel ou NaCl) est fréquemment appelée solution de NaCl 1,0 molaire ou 1,0 M. Le calcul de la molarité d'une solution implique donc de déterminer combien de moles de soluté (par exemple NaCl) sont présentes dans un litre de solution.
Une taupe est le nombre d'Avagadro :6,022 * 10^23 unités de n'importe quoi. Dans le cas de la molarité d'une solution, 1 mole fait référence à 6,022 * 10^23 molécules d'un composé tel que NaCl.
Il est simple de calculer le nombre de moles d’un composé à partir de son poids. Cela se fait en pesant le composé et en divisant le poids par le poids moléculaire en grammes (GMW) du composé. Vous devez rechercher les poids atomiques de chaque élément du composé. Vous pouvez trouver les poids atomiques des éléments sur les tableaux périodiques des éléments ainsi que dans les manuels scolaires et les manuels de chimie. Pour le NaCl, vous ajouteriez le poids atomique du sodium à celui du chlore pour obtenir le GMW du NaCl. Puisque le poids atomique du sodium est de 22,99 g par mole et celui du chlore de 35,45 g par mole, le GMW du NaCl est de 58,44 g par mole.
Pour un composé tel que le sulfate de sodium (Na2SO4, vous devez doubler le poids atomique du sodium (Na) et quadrupler le poids atomique de l'oxygène (O) et les ajouter au poids atomique du soufre (S), car il y a deux atomes de sodium et quatre atomes d'oxygène dans chaque molécule de sulfate de sodium.
Vous pouvez calculer le nombre de moles de votre composé en divisant le nombre de grammes du composé par le GMW du composé. Si vous avez 100 g de NaCl, vous calculerez le nombre de moles en divisant les 100 g par le GMW calculé de 58,44 g par mole pour obtenir 1,71 mole de NaCl.
Maintenant que vous savez combien de moles de soluté vous avez, vous pouvez ajouter le composé à votre solvant pour obtenir une solution. Ensuite, mesurez le volume de la solution. Divisez maintenant le nombre de moles du soluté par le volume de la solution résultante (en litres) pour trouver la molarité.
Dans l’exemple ci-dessus, si vous dissous 100 g (1,71 moles) de NaCl dans suffisamment d’eau pour préparer 1 litre de solution, vous obtiendrez une solution de NaCl 1,71 M. Si vous dissolviez les 1,71 moles de NaCl dans suffisamment d'eau pour obtenir une solution de 1,71 litre, vous obtiendriez une solution de 1,0 M.