Par Riti Gupta | Mis à jour le 24 mars 2022
Compter des atomes individuels est impossible avec une balance, c'est pourquoi les chimistes utilisent le nombre d'Avogadro pour relier le monde microscopique aux mesures macroscopiques.
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Le nombre d’Avogadro est 6,022×10²³, la quantité de particules dans une mole (mol). Une taupe peut être un ensemble d'atomes, de molécules ou d'ions, selon la substance.
La masse d'une taupe :sa masse molaire -est exprimé en grammes par mole (gmol⁻¹). Vous le trouvez directement sur le tableau périodique (ex. chlore :35,45gmol⁻¹). Pour les composés, additionnez les masses atomiques de tous les atomes constitutifs (eau :2 × 1,008 + 15,999 =18,02 gmol⁻¹).
Pour convertir un nombre donné d'atomes en grammes :
Exemple :3×10²⁴ atomes de chlore
3×10²⁴atomesCl ÷ 6,022×10²³atomesmol⁻¹=4,98molCl
4,98molCl × 35,45gmol⁻¹=176,6gCl
Ainsi, 3×10²⁴ atomes de chlore pèsent 176,6 grammes.
Si vous ne connaissez que le nombre d'atomes d'un élément qui apparaît dans un composé, déterminez d'abord le nombre de molécules de ce composé que vous possédez, en utilisant le rapport atome-molécule.
Exemple :5,55×10²³ atomes d'oxygène dans CO₂
5,55×10²³atomesO ÷ 2atomesOmol₂=2,78×10²³moléculesCO₂
2,78×10²³moléculesCO₂ ÷ 6,022×10²³moléculesmol⁻¹=0,462molCO₂
0,462 molCO₂ × 44,01 gmol⁻¹ =20,3 gCO₂
Gardez toujours une trace de vos unités à chaque étape pour éviter les erreurs.
Références : Livre vert de l'UICPA, iupac.org ; Tableau périodique, PubChem .