Par Riti Gupta | Mis à jour le 24 mars 2022

Compter des atomes individuels est impossible avec une balance, c'est pourquoi les chimistes utilisent le nombre d'Avogadro pour relier le monde microscopique aux mesures macroscopiques.

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Le nombre d'Avogadro :le pont entre les atomes et les taupes

Le nombre d’Avogadro est 6,022×10²³, la quantité de particules dans une mole (mol). Une taupe peut être un ensemble d'atomes, de molécules ou d'ions, selon la substance.

Quelle est la masse d'une taupe ?

La masse d'une taupe :sa masse molaire -est exprimé en grammes par mole (gmol⁻¹). Vous le trouvez directement sur le tableau périodique (ex. chlore :35,45gmol⁻¹). Pour les composés, additionnez les masses atomiques de tous les atomes constitutifs (eau :2 × 1,008 + 15,999 =18,02 gmol⁻¹).

Des atomes aux grammes :le processus de conversion

Pour convertir un nombre donné d'atomes en grammes :

1. Convertissez les atomes en taupes :divisez par le nombre d'Avogadro.
2. Multipliez le nombre de taupes obtenu par la masse molaire.

Exemple :3×10²⁴ atomes de chlore

3×10²⁴atomesCl ÷ 6,022×10²³atomesmol⁻¹=4,98molCl
4,98molCl × 35,45gmol⁻¹=176,6gCl

Ainsi, 3×10²⁴ atomes de chlore pèsent 176,6 grammes.

Manipulation des composés :atomes dans une molécule

Si vous ne connaissez que le nombre d'atomes d'un élément qui apparaît dans un composé, déterminez d'abord le nombre de molécules de ce composé que vous possédez, en utilisant le rapport atome-molécule.

Exemple :5,55×10²³ atomes d'oxygène dans CO₂

5,55×10²³atomesO ÷ 2atomesOmol₂=2,78×10²³moléculesCO₂
2,78×10²³moléculesCO₂ ÷ 6,022×10²³moléculesmol⁻¹=0,462molCO₂
0,462 molCO₂ × 44,01 gmol⁻¹ =20,3 gCO₂

Gardez toujours une trace de vos unités à chaque étape pour éviter les erreurs.

Références : Livre vert de l'UICPA, iupac.org ; Tableau périodique, PubChem .