Par Joe Turner – Mis à jour le 24 mars 2022
Un calorimètre est un appareil de laboratoire qui mesure la chaleur échangée lors d'une réaction chimique ou la capacité thermique d'une substance. Le terme dérive du mot latin « calor », qui signifie chaleur.
La capacité thermique spécifique de l’eau est de 4,18 Jg⁻¹°C⁻¹, la plus élevée de tous les liquides courants. Cela signifie qu'une grande quantité d'énergie est nécessaire pour augmenter sa température, ce qui rend les changements de température dans un calorimètre subtils et faciles à mesurer avec des thermomètres standards.
Étant donné que l’eau reste liquide sur une large plage de températures, le mélange réactionnel reste dans une phase stable, empêchant ainsi l’évaporation ou l’ébullition qui pourraient fausser les résultats. Sa capacité thermique élevée minimise également les fluctuations de température, garantissant des calculs énergétiques précis.
L'eau du robinet est peu coûteuse, largement disponible et ne nécessite aucune procédure particulière de manipulation ou d'élimination, contrairement à de nombreux solvants organiques qui peuvent être dangereux ou coûteux.
Par définition, une calorie est l'énergie nécessaire pour élever la température d'un gramme d'eau de 1°C. L'eau étant le milieu de référence de cet appareil, ses propriétés en font la pierre angulaire des mesures calorimétriques.
Pour plus d'informations, consultez les tableaux de données du National Institute of Standards and Technology (NIST). ou la section chimie de LibreTexts sur chaleur et énergie .
