Par Chris Deziel Mis à jour le 24 mars 2022
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Immédiatement après la distillation, l'eau est neutre (pH 7). En quelques heures, il absorbe le CO₂ de l'air et chute à un pH légèrement acide d'environ 5,8.
Le pH est le logarithme négatif de la concentration en ions hydrogène dans une solution. Un pH plus élevé signifie moins de protons libres, tandis qu'un pH plus bas indique une concentration de protons plus élevée. L'échelle va de 0 à 14 :les valeurs inférieures à 7 sont acides, 7 est neutre et les valeurs supérieures à 7 sont basiques.
Dans le cadre de Bronsted – Lowry, un acide donne des protons (H⁺) dans l'eau et une base les accepte. Les acides forts comme le HCl abaissent considérablement le pH, tandis que les bases fortes comme le NaOH l'augmentent. Lorsqu'un acide et une base se rencontrent, ils se neutralisent et forment un sel; par exemple, HCl + NaOH → NaCl + H₂O.
La distillation élimine pratiquement tous les solides dissous et les impuretés volatiles. Dans une configuration idéale (faire bouillir l'eau, condenser la vapeur et collecter le condensat), le liquide résultant devrait être chimiquement pur et, en théorie, avoir un pH d'exactement 7.
Même après distillation, l’eau n’est pas totalement à l’abri des gaz atmosphériques. Le dioxyde de carbone (CO₂) se dissout facilement dans l'eau, formant de l'acide carbonique (H₂CO₃). Cet acide se dissocie pour libérer des ions hydronium (H₃O⁺), qui abaissent le pH :
2 H₂O + CO₂ → H₂O + H₂CO₃ → H₃O⁺ + HCO₃⁻
Il faut généralement environ deux heures pour qu'un échantillon fraîchement distillé s'équilibre avec la concentration ambiante de CO₂ et atteigne son pH final d'environ 5,8.
