Par l'auteur collaborateur
Mis à jour le 24 mars 2022

Une mesure précise de l'acidité titrable est essentielle pour les vignerons, les laboratoires de contrôle qualité et les technologues alimentaires. Il quantifie la quantité totale d'acides dans une solution en titrant avec une solution standard d'hydroxyde de sodium (NaOH), à l'aide d'un indicateur sensible au pH pour identifier le point final. Le résultat, exprimé en grammes pour 100 ml, est un paramètre clé dans l'évaluation des vins, notamment là où l'acide tartrique domine.

Vous trouverez ci-dessous une méthode claire et conforme aux normes de l'industrie pour déterminer l'acidité titrable, illustrée par un exemple d'acide tartrique.

Étape 1 :Déterminer la masse molaire de l'acide

Calculez la masse molaire en additionnant les poids atomiques de tous les atomes constituants. Pour l'acide tartrique (C₄ H₆ O₆ ), utilisez les valeurs du tableau périodique :
M(C)=12, M(H)=1, M(O)=16.

Masse molaire =4×12 + 6×1 + 6×16 =150 gmol ^–1 .

Étape 2 :Calculer les taupes de NaOH utilisées

Multipliez le volume du titrant par sa molarité :

Volume de NaOH =12,6 ml =0,0126 L
Concentration =0,1molL ^–1

Moles NaOH =0,0126 L × 0,1molL ^–1 =0,00126mol.

Étape 3 :Écrire la réaction de neutralisation

C₄ H₆ O₆ + 2NaOH → C₄ H₄ O₆ Na₂ + 2H₂ O

Étape 4 :Calculer les moles d'acide

Une mole d'acide tartrique réagit avec deux moles de NaOH. Donc :

Moles d'acide =0,00126mol NaOH ÷ 2 =0,00063mol.

Étape 5 :Mise à l'échelle jusqu'à 100 mL

Ajuster le volume aliquote (15 mL) :

Acide dans 100 ml =0,00063 mol × (100 ml ÷ 15 ml) =0,0042 mol.

Étape 6 : Convertir en g/100 mL

Multiplier par la masse molaire :

Acidité titrable =0,0042mol × 150gmol ^–1 =0,63g/100mL.

Ce dont vous aurez besoin

• Calculatrice scientifique
• Tableau périodique des éléments (par exemple, Tableau périodique RSC )