Par Kristen Gonsoir | Mis à jour le 30 août 2022
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En chimie, déterminer le nombre exact de particules représentatives, qu'il s'agisse d'atomes, de molécules, d'unités de formule ou d'ions, est essentiel pour des calculs stoechiométriques précis. Chaque substance a une composition chimique bien définie reflétée dans sa formule. L’unité standard pour quantifier la quantité d’une substance est la mole; une taupe contient 6,02 × 10²³ de particules, connues sous le nom de nombre d'Avogadro.
Pesez un échantillon de la substance et notez sa masse en grammes. Par exemple, un échantillon de 36,0 grammes d'eau.
Calculez la masse molaire en additionnant les masses atomiques moyennes des atomes constitutifs du tableau périodique. La masse molaire de l'eau est de 18,0 gmol⁻¹ (2 × 1,0 g pour H + 16,0 g pour O).
Divisez la masse mesurée par la masse molaire :36,0g÷18,0gmol⁻¹=2mol d'eau.
Multipliez le nombre de taupes par le nombre d'Avogadro :2mol×6,02×10²³particulesmol⁻¹=1,20×10²⁴ particules.
La précision du décompte final des particules est limitée par la mesure la moins précise :dans ce cas, la masse. Si vous connaissez déjà les taupes, multipliez simplement par 6,02×10²³ pour obtenir le nombre de particules.
