Par Sean Lancaster

Mis à jour le 30 août 2022

Ivan-Balvan/iStock/GettyImages

En laboratoire, les quantités de produits chimiques sont généralement exprimées en grammes. Cependant, la stœchiométrie des réactions nécessite des taupes, une unité représentant un nombre fixe de molécules (constante d'Avogadro, 6,02 × 10²³). Pour déterminer la masse correspondant à un nombre spécifique de moles, vous devez d'abord connaître le poids de formule du composé.

Étape 1 : Trouver le poids de la formule

Calculez le poids de la formule en additionnant les poids atomiques de tous les atomes de la formule moléculaire. Les poids atomiques sont répertoriés dans le tableau périodique du NIST ou n'importe quel tableau périodique standard.

Exemple – Oxyde de fer (III) (rouille) :Fe₂O₃

• Poids atomique du Fe :55,845 gmol⁻¹
• Poids atomique de O : 16 000 gmol⁻¹

Poids de la formule =2×55,845+3×16,000=111,69+48,00=159,69gmol⁻¹ (la masse d'une mole de Fe₂O₃).

Étape 2 : Convertir en millimoles

Une millimole équivaut à un millième de mole. Divisez le poids de la formule par 1 000.

1molFe₂O₃=159,69g → 1mmolFe₂O₃=159,69g/1 000=0,1597g=159,69mg.

Étape 3 :Calculer la masse requise

Multipliez les millimoles souhaitées par la masse par millimole.

Exemple :15 mmolFe₂O₃ nécessaires → 15×159,69 mg=2 395,35 mg de Fe₂O₃.

Ce dont vous aurez besoin

• Accès à un tableau périodique fiable (par exemple, NIST)
• Calculatrice ou feuille de calcul scientifique