Par Sean Lancaster
Mis à jour le 30 août 2022
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En laboratoire, les quantités de produits chimiques sont généralement exprimées en grammes. Cependant, la stœchiométrie des réactions nécessite des taupes, une unité représentant un nombre fixe de molécules (constante d'Avogadro, 6,02 × 10²³). Pour déterminer la masse correspondant à un nombre spécifique de moles, vous devez d'abord connaître le poids de formule du composé.
Calculez le poids de la formule en additionnant les poids atomiques de tous les atomes de la formule moléculaire. Les poids atomiques sont répertoriés dans le tableau périodique du NIST ou n'importe quel tableau périodique standard.
Exemple – Oxyde de fer (III) (rouille) :Fe₂O₃
Poids de la formule =2×55,845+3×16,000=111,69+48,00=159,69gmol⁻¹ (la masse d'une mole de Fe₂O₃).
Une millimole équivaut à un millième de mole. Divisez le poids de la formule par 1 000.
1molFe₂O₃=159,69g → 1mmolFe₂O₃=159,69g/1 000=0,1597g=159,69mg.
Multipliez les millimoles souhaitées par la masse par millimole.
Exemple :15 mmolFe₂O₃ nécessaires → 15×159,69 mg=2 395,35 mg de Fe₂O₃.