Par Jason Thompson, mis à jour le 30 août 2022
Lorsque vous estimez la quantité d’une substance dont vous avez besoin, le poids ou le volume à eux seuls peuvent être trompeurs. Les variations de densité signifient qu’un objet lourd et compact peut contenir beaucoup moins de molécules qu’un objet léger et poreux. Les chimistes surmontent ce problème en utilisant la taupe , une unité qui compte les particules plutôt que la masse ou l'espace. Une taupe équivaut à environ 6,022 × 10 23 atomes, molécules ou ions.
Masse molaire est la masse d'une mole d'une substance, exprimée en grammes par mole (gmol -1 ). C'est le rapport entre la masse d'un échantillon et le nombre de particules qu'il contient. Connaître la masse molaire vous permet de convertir entre grammes et moles avec une simple multiplication ou division.
Des mesures précises dépendent de la quantité correcte de réactif. Par exemple, si un protocole nécessite 2 moles de carbone pur, vous calculez la masse requise comme suit :
Peser 24,02 g de carbone garantit que la réaction reçoit la quantité stœchiométrique exacte.
La comparaison des volumes occupés par des quantités molaires égales de différentes substances révèle des informations sur la taille et l'emballage moléculaires. Si 1 mole de substance A occupe un volume plus grand que 1 mole de substance B, les molécules de A sont probablement plus grosses ou moins efficacement emballées.
La masse molaire permet de déterminer la contribution de chaque élément à la masse totale d’un composé. Prenons l'exemple de 28,00 g de monoxyde de carbone (CO) :
Ainsi, le carbone représente 42,89 % de la masse du CO.
Lorsqu'un nouveau composé est synthétisé, sa masse molaire peut être calculée sans mesure en laboratoire en additionnant les masses molaires de ses atomes constitutifs. Cette approche prédictive rationalise la préparation des réactifs et les calculs stœchiométriques.
