Par Grahame Turner | Mis à jour le 30 août 2022
Une formule chimique est une représentation concise et standardisée d'une réaction chimique. Même s'ils peuvent sembler intimidants au premier abord, comprendre la logique derrière chaque composant les rend simples.
Commencez par la réaction écrite. Recherchez des mots clés tels que « brûlé », « réagit avec » ou « cède ». Par exemple, si le texte dit « méthane (CH4 ) est brûlé », vous savez que les réactifs sont du CH4 et O2 (oxygène). Les produits suivront le mot « rendements ».
Énumérez chaque espèce dans sa formule chimique :CH4 , O2 , CO2 , H2 O. Le mot « rendements » indique la transformation, placez donc les réactifs à gauche de la flèche et les produits à droite.
Remplacez les verbes narratifs par des symboles :« rendements » devient →, et séparez chaque espèce par un signe plus (+). Considérez chaque formule comme une molécule distincte. Pour une réaction de brûlure, vous avez généralement besoin d'O2 supplémentaire pour correspondre à la stœchiométrie.
Appliquez la loi de conservation de la masse :les atomes qui entrent dans la réaction doivent en sortir en nombre égal. Comptez les atomes de chaque élément des deux côtés. Pour la combustion du méthane :CH4 + O2 → CO2 + H2 OVous trouverez quatre atomes d'hydrogène sur la gauche mais seulement deux dans H2 O à droite. Placez un 2 devant H2 O pour que chaque CH4 produit deux molécules d'eau.
Après avoir équilibré l'hydrogène, vérifiez l'oxygène. La réaction a maintenant quatre atomes d'oxygène dans les produits mais seulement deux dans le seul O2 molécule à gauche. Placer un 2 avant O2 pour fournir les atomes nécessaires : CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2 OCette équation entièrement équilibrée satisfait désormais au principe de conservation.
Confirmez que le nombre de chaque élément est identique des deux côtés. N'oubliez pas qu'une équation chimique ne peut pas créer ou détruire des atomes; il ne fait que les réorganiser.
Les équations chimiques sont généralement exprimées en moles, mais l'équilibrage peut être visualisé avec des molécules individuelles. Une taupe équivaut à 6,0221415×10 23 entités :utilisez-les comme référence lors de la vérification de la stœchiométrie.