Par Michael Merry
Mis à jour le 30 août 2022

Comprendre dans quelle mesure une réaction se déroule réellement est essentiel en chimie. Lorsqu'un ou plusieurs réactifs sont présents en excès, la réaction est limitée par le réactif limitant . En convertissant les masses en taupes, en appliquant l'équation équilibrée et en identifiant les espèces limitantes, vous pouvez calculer la masse exacte des produits formés et la masse totale qui participe à la réaction.

Étape 1 – Écrivez l'équation équilibrée

Pour un système zinc-soufre simple, la réaction est :

Zn + S → ZnS

Étape 2 – Convertir les masses en taupes

Calculez la quantité de chaque réactif en moles :

• Zinc :12,00 g ÷ 65,38 gmol⁻¹ =0,184 mol Zn
• Soufre :7,50 g ÷ 32,06 gmol⁻¹ =0,234 mol S

Étape 3 – Identifier le réactif limitant

La stœchiométrie est de 1:1. Parce que 0,184 mol Zn <0,234 mol S, le zinc est le réactif limitant. Tout le zinc se convertira en ZnS, tandis que le surplus de soufre ne réagira pas.

Étape 4 – Déterminer l'excès de réactif et la masse totale de la réaction

Excès de soufre :

• 0,234 mol S – 0,184 mol Zn =0,050 mol S
• 0,050 mol S × 32,06 gmol⁻¹ =1,60 g S (n'ayant pas réagi)

Masse totale qui participe réellement à la réaction :

• 12,00 g de Zn + 7,50 g de S – 1,60 g de S =17,90 g

Étape 5 – Calculer la masse du produit

La masse de ZnS produite est égale à la masse de réaction :

0,184 mol ZnS × 97,44 gmol⁻¹ =17,90 g ZnS

Choses dont vous aurez besoin

• Stylo et papier
• Calculatrice scientifique

TL;DR

La masse molaire est la masse d'une mole d'une substance; une taupe contient 6,022×10²³ entités. La stœchiométrie vous permet de convertir entre la masse, les moles et le nombre de molécules.