Par Michael Merry
Mis à jour le 30 août 2022
Comprendre dans quelle mesure une réaction se déroule réellement est essentiel en chimie. Lorsqu'un ou plusieurs réactifs sont présents en excès, la réaction est limitée par le réactif limitant . En convertissant les masses en taupes, en appliquant l'équation équilibrée et en identifiant les espèces limitantes, vous pouvez calculer la masse exacte des produits formés et la masse totale qui participe à la réaction.
Pour un système zinc-soufre simple, la réaction est :
Zn + S → ZnS
Calculez la quantité de chaque réactif en moles :
La stœchiométrie est de 1:1. Parce que 0,184 mol Zn <0,234 mol S, le zinc est le réactif limitant. Tout le zinc se convertira en ZnS, tandis que le surplus de soufre ne réagira pas.
Excès de soufre :
Masse totale qui participe réellement à la réaction :
La masse de ZnS produite est égale à la masse de réaction :
0,184 mol ZnS × 97,44 gmol⁻¹ =17,90 g ZnS
La masse molaire est la masse d'une mole d'une substance; une taupe contient 6,022×10²³ entités. La stœchiométrie vous permet de convertir entre la masse, les moles et le nombre de molécules.