Réaction :
* Aluminium (Al) + Acide sulfurique (H₂SO₄) → Sulfate d'aluminium (Al₂(SO₄)₃) + Hydrogène gazeux (H₂)
Explication :
1. Aluminium est plus réactif que l’hydrogène. Cela signifie qu’il peut déplacer l’hydrogène de son composé, l’acide sulfurique.
2. Lorsque l'aluminium entre en contact avec l'acide sulfurique, il perd des électrons et forme des ions aluminium (Al³⁺) .
3. Ces ions aluminium se combinent avec les ions sulfate (SO₄²⁻) de l'acide sulfurique pour former sulfate d'aluminium (Al₂(SO₄)₃) , un sel soluble.
4. Simultanément, les ions hydrogène (H⁺) de l'acide sulfurique gagnent des électrons et forment de l'hydrogène gazeux (H₂) , qui est libéré sous forme de bulles.
Observations :
* Vous observerez un bullage vigoureux à mesure que de l'hydrogène gazeux est libéré.
* La feuille d'aluminium va se dissoudre progressivement, à mesure qu'il réagit avec l'acide.
* La solution deviendra plus chaude en raison de la nature exothermique de la réaction.
* Si la concentration d'acide sulfurique est suffisamment élevée, la solution peut paraître trouble en raison de la formation de sulfate d'aluminium.
Remarque importante :
* Cette réaction doit être menée avec prudence, car elle génère de la chaleur et de l'hydrogène gazeux inflammable. Il est préférable de l'effectuer sous la supervision d'un instructeur qualifié.
* La réaction peut être ralentie en utilisant une solution diluée d'acide sulfurique ou en refroidissant le mélange réactionnel.
Dans l'ensemble, la réaction entre la feuille d'aluminium et l'acide sulfurique est une démonstration classique de la réactivité des métaux et de la formation de sels et de gaz.