Réaction :
2 Al(s) + 3 H₂SO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(aq) + 3 H₂(g)
Explication :
* Aluminium (Al) est un métal réactif qui réagit facilement avec les acides.
* Acide sulfurique (H₂SO₄) est un acide fort.
* Sulfate d'aluminium (Al₂(SO₄)₃) est un sel soluble qui se dissout dans l'eau.
* Hydrogène gazeux (H₂) est produit comme sous-produit.
Que se passe-t-il :
1. Les atomes d'aluminium (Al) réagissent avec les ions hydrogène (H⁺) de l'acide sulfurique.
2. Les atomes d'aluminium perdent des électrons et deviennent des ions aluminium (Al³⁺).
3. Les ions hydrogène gagnent des électrons et forment de l’hydrogène gazeux (H₂).
4. Les ions aluminium se combinent avec les ions sulfate (SO₄²⁻) pour former du sulfate d'aluminium qui se dissout dans l'eau.
Points clés :
* Cette réaction est exothermique, c'est à dire qu'elle dégage de la chaleur.
* La réaction est vigoureuse, produisant des bulles d’hydrogène gazeux.
* L'hydrogène gazeux est inflammable, il faut donc être prudent lors de la réalisation de cette réaction.
