Voici pourquoi :
* Les acides faibles ne s'ionisent que partiellement en solution. Cela signifie qu'ils ne se décomposent pas complètement en leurs ions (H+ et OCl- dans ce cas).
* L'acide hypochloreux a une valeur Ka relativement faible. Ka est la constante de dissociation de l'acide, qui mesure le degré d'ionisation d'un acide. Une valeur Ka inférieure indique un acide plus faible. Le Ka de l'acide hypochloreux est d'environ 3,0 x 10^-8.
En revanche, les acides forts comme l’acide chlorhydrique (HCl) s’ionisent complètement en solution, ce qui signifie qu’ils cèdent tous leurs ions hydrogène (H+) à l’eau.