Comprendre la géométrie planaire trigonale
* Atome central : L’atome central d’une molécule planaire trigonale possède trois paires d’électrons de liaison et aucun doublet libre.
* Angles de liaison : Les angles de liaison entre les trois atomes liés à l'atome central sont d'environ 120°.
* Forme : Les trois atomes liés à l’atome central forment un triangle plat, avec l’atome central au centre.
Exemples de molécules planaires trigonales et d'ions :
* Trifluorure de bore (BF₃) : Le bore possède trois électrons de valence et forme trois liaisons simples avec les atomes de fluor. Il en résulte une structure planaire trigonale.
* Dioxyde de carbone (CO₂) : Le carbone possède quatre électrons de valence et forme deux doubles liaisons avec les atomes d’oxygène. Les doubles liaisons sont traitées comme des liaisons simples dans le but de déterminer la forme, le CO₂ a donc une structure planaire trigonale.
* Ion nitrate (NO₃⁻) : L'azote possède cinq électrons de valence. Il forme trois liaisons simples avec les atomes d’oxygène et possède une seule paire d’électrons. Cependant, la paire isolée est délocalisée, ce qui signifie qu’elle est répartie sur les trois atomes d’oxygène, et cela n’affecte pas de manière significative la forme globale. L'ion nitrate a une structure planaire trigonale.
* Phosphine (PH₃) : Le phosphore possède cinq électrons de valence. Il forme trois liaisons simples avec les atomes d’hydrogène et possède une seule paire d’électrons. Cette paire isolée pousse les trois atomes d’hydrogène vers le bas, ce qui donne une structure pyramidale trigonale et non planaire trigonale.
Point clé à retenir :
Pour déterminer si une molécule ou un ion a une forme plane trigonale, recherchez un atome central avec trois paires de liaisons et aucune paire libre d'électrons.