Le nombre de neutrons dans les réactifs doit être égal au nombre de neutrons présents dans les produits d'une réaction chimique. Cela est dû à la loi de conservation de la masse, qui stipule que la masse ne peut être créée ou détruite lors de réactions chimiques ordinaires.

Voici pourquoi :

* Les neutrons font partie du noyau d'un atome. Ils contribuent à la masse de l'atome.

* Les réactions chimiques impliquent le réarrangement des atomes, et non leur création ou leur destruction. Les atomes sont simplement réorganisés en différentes molécules.

* Le nombre de neutrons dans chaque atome reste constant tout au long d'une réaction chimique.

Par conséquent, le nombre total de neutrons doit être conservé.

Exemple :

Considérons la réaction de l’hydrogène gazeux (H2) et de l’oxygène gazeux (O2) pour former de l’eau (H2O) :

2H2 + O2 → 2H2O

* Réactifs :

* 2 molécules d'hydrogène (4 atomes d'hydrogène)

* 1 molécule d'oxygène (2 atomes d'oxygène)

* Produits :

* 2 molécules d'eau (4 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène)

Si nous supposons que les atomes d’hydrogène et d’oxygène possèdent les isotopes les plus courants (hydrogène-1 et oxygène-16), alors :

* Réactifs : 4 neutrons (des atomes d'hydrogène) + 32 neutrons (des atomes d'oxygène) =36 neutrons

* Produits : 4 neutrons (des atomes d'hydrogène) + 32 neutrons (des atomes d'oxygène) =36 neutrons

Comme vous pouvez le constater, le nombre de neutrons est le même dans les réactifs et dans les produits.

Remarque : Alors que le nombre de neutrons reste constant, le nombre de protons peut changer lors de réactions nucléaires (réactions impliquant le noyau d'un atome). Dans les réactions nucléaires, la masse n’est pas strictement conservée et le nombre total de neutrons dans les réactifs peut ne pas être égal au nombre total de neutrons dans les produits.