1. Équation chimique équilibrée :

La réaction de décomposition du chlorate de potassium (KClO₃) est la suivante :

2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂

2. Rapport molaire :

D’après l’équation équilibrée, nous voyons que 2 moles de KClO₃ produisent 3 moles d’O₂.

3. Calculer les moles d'O₂ :

* Utilisez le rapport molaire pour trouver les moles d'O₂ produites :

(5,00 x 10⁻² moles de KClO₃) * (3 moles de O₂ / 2 moles de KClO₃) =7,50 x 10⁻² moles de O₂

4. Convertir des taupes en volume (en supposant STP) :

* À température et pression standard (STP), 1 mole de gaz occupe 22,4 L.

* Calculer le volume de O₂ :

(7,50 x 10⁻² moles O₂) * (22,4 L/mole) =1,68 L O₂

Par conséquent, 5,00 x 10⁻² moles de KClO₃ peuvent produire 1,68 L d'O₂ à STP.